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domingo, 10 de abril de 2011
Ano Internacional da Química
A Química e o Dia Mundial da Saúde
Postado em 07/04/2011 14:18 nas categorias Aqui tem Química, O Mundo da Química
Divulgação Oxiteno
Veja detalhes sobre o Dia no site da Organização Mundial da Saúde.
Novo conceito de Ligações Químicas
Texto sobre:
Ligações Químicas: Ligação Iônica, Covalente e Metálica
http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=24
Ligações Químicas: Ligação Iônica, Covalente e Metálica
http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=24
domingo, 9 de março de 2008
Biodísel
Biodiesel é formado a partir de ácidos graxos
Ricardo Almeida*Especial para a Folha de S. Paulo
Em 1993, começou um projeto na Inglaterra visando substituir o óleo diesel pelo biodiesel, produzido de sementes de mostarda silvestre. Biodiesel é uma mistura de ésteres metílicos de ácidos graxos.Ésteres são substâncias resultantes da reação de um ácido carboxílico com um álcool. Ésteres metílicos de ácidos graxos derivam de reações de metanol com ácidos graxos (ácidos carboxílicos com número de átomos de carbono ao redor de 18). Os ésteres metílicos de ácidos graxos (biodiesel) são produzidos a partir de substâncias contidas nos óleos vegetais, como óleo de mostarda, de girassol ou de soja.O óleo vegetal extraído não pode ser usado diretamente como combustível porque é muito viscoso (como o mel) e, por isso, o motor precisaria ser modificado. Os óleos vegetais são transformados em ésteres metílicos de ácidos graxos (biodiesel) que têm características semelhantes às do óleo diesel.O diesel, combustível extraído do petróleo, é uma mistura de hidrocarbonetos com 15 a 24 átomos de carbono. A sua queima provoca vários problemas ambientais como:1. Emissão de partículas minúsculas de carvão devido à queima incompleta;2. Emissão de dióxido de enxofre, que na atmosfera se transforma em ácido sulfúrico, um dos principais causadores da chuva ácida;3. Efeito estufa, causado pela emissão de gás carbônico (CO2). O aumento da concentração de gás carbônico no ar causa o aquecimento da atmosfera por causa da absorção da radiação infravermelha pelo CO2. Os raios infravermelhos são irradiados pelos corpos quentes da superfície da Terra. O diesel do petróleo é um combustível não-renovável. O petróleo leva milhões de anos para se formar.Vantagens do biodiesel:a - O biodiesel é um combustível renovável e a sua grande vantagem é que, na formação das sementes, o gás carbônico do ar é absorvido pela planta. Isso compensa o gás carbônico emitido na queima do biodiesel;b - Pode ser usado em motores sem nenhuma modificação. O calor produzido por litro é quase igual ao do diesel;c - Pouca emissão de partículas de carvão. O biodiesel é um éster e, por isso, já tem dois átomos de oxigênio na molécula. Na queima do biodiesel, ocorre a combustão completa. É necessária uma quantidade de oxigênio menor que a do diesel.Apesar das vantagens ambientais, o biodiesel ainda não é um produto comercial por ter um custo de produção mais alto que o do diesel do petróleo.
*Ricardo Almeida é coordenador de química do colégio Bandeirantes
Ricardo Almeida*Especial para a Folha de S. Paulo
Em 1993, começou um projeto na Inglaterra visando substituir o óleo diesel pelo biodiesel, produzido de sementes de mostarda silvestre. Biodiesel é uma mistura de ésteres metílicos de ácidos graxos.Ésteres são substâncias resultantes da reação de um ácido carboxílico com um álcool. Ésteres metílicos de ácidos graxos derivam de reações de metanol com ácidos graxos (ácidos carboxílicos com número de átomos de carbono ao redor de 18). Os ésteres metílicos de ácidos graxos (biodiesel) são produzidos a partir de substâncias contidas nos óleos vegetais, como óleo de mostarda, de girassol ou de soja.O óleo vegetal extraído não pode ser usado diretamente como combustível porque é muito viscoso (como o mel) e, por isso, o motor precisaria ser modificado. Os óleos vegetais são transformados em ésteres metílicos de ácidos graxos (biodiesel) que têm características semelhantes às do óleo diesel.O diesel, combustível extraído do petróleo, é uma mistura de hidrocarbonetos com 15 a 24 átomos de carbono. A sua queima provoca vários problemas ambientais como:1. Emissão de partículas minúsculas de carvão devido à queima incompleta;2. Emissão de dióxido de enxofre, que na atmosfera se transforma em ácido sulfúrico, um dos principais causadores da chuva ácida;3. Efeito estufa, causado pela emissão de gás carbônico (CO2). O aumento da concentração de gás carbônico no ar causa o aquecimento da atmosfera por causa da absorção da radiação infravermelha pelo CO2. Os raios infravermelhos são irradiados pelos corpos quentes da superfície da Terra. O diesel do petróleo é um combustível não-renovável. O petróleo leva milhões de anos para se formar.Vantagens do biodiesel:a - O biodiesel é um combustível renovável e a sua grande vantagem é que, na formação das sementes, o gás carbônico do ar é absorvido pela planta. Isso compensa o gás carbônico emitido na queima do biodiesel;b - Pode ser usado em motores sem nenhuma modificação. O calor produzido por litro é quase igual ao do diesel;c - Pouca emissão de partículas de carvão. O biodiesel é um éster e, por isso, já tem dois átomos de oxigênio na molécula. Na queima do biodiesel, ocorre a combustão completa. É necessária uma quantidade de oxigênio menor que a do diesel.Apesar das vantagens ambientais, o biodiesel ainda não é um produto comercial por ter um custo de produção mais alto que o do diesel do petróleo.
*Ricardo Almeida é coordenador de química do colégio Bandeirantes
Lei Geral dos Gases
Entenda a Lei Geral dos Gases
Mário Ghio Júnior*Especial para o Fovest
A importância do estado gasoso não se restringe ao fato de muitas substâncias essenciais serem gases (como O2, O3, N2, CO2, por exemplo), mas também por ser fundamental para a compreensão dos demais estados físicos.A característica principal do estado gasoso é a independência das suas moléculas. Além disso, estão em contínuo movimento aleatório. Os principais parâmetros de interpretação de um gás são a sua temperatura, em Kelvin (energia cinética das moléculas), e sua pressão (impacto das moléculas com o recipiente).Quando queremos comparar o estado inicial e final de um gás em uma transformação gasosa, usamos a Lei Geral dos Gases. Esteja atento aos casos particulares desta equação (isotérmica, isobárica e isovolumétrica), e não decore outras fórmulas, apenas simplifique a Lei Geral.Quando nosso interesse é a quantidade de gás dentro de um recipiente, usamos a Equação de Estado do Gás ou Equação de Clapeyron. É a partir da Equação de Clapeyron que deduzimos o volume molar de um gás ideal nas CNTP (0ºC e 1 atm) como 22,4 L.Veja se aprendeu:
01. (MACK) Certa massa gasosa ocupa um volume de 112 cm3 a 1 atm de pressão e temperatura de 77ºC. O volume ocupado pela mesma massa gasosa a 27ºC de temperatura e 5 atm de pressão será igual a:a) 19,20 litrosb) 1,92 centímetros cúbicosc) 9,60 litrosd) 19,20 centímetros cúbicose) 9,60 centímetros cúbicos
02. (PUC) 22 g de um gás estão contidos em um recipiente de volume igual a 17,5 L, a uma temperatura de 77ºC e pressão de 623 mmHg. Este gás deve ser:Dados: H = 1, O = 16, N = 14, S = 32, C = 12a) NOb) H2Sc) SO2d) CO2e) NH3
03. (VUNESP) Enquanto descansa, o corpo de uma pessoa consome 200 mL de oxigênio por hora, a 25ºC e 1 atm, por kg de massa do corpo. Quantos mols de O2 são consumidos por uma pessoa que pesa 70 kg, em uma hora de descanso?Dado: R = 0,082 L.atm/mol.Ka) 8,14 x 10 -3b) 6,83c) 0,57d) 0,10e) 0,70Gabaritos: 1-D, 2-D, 3-C
* Mário Ghio Júnior é professor de química do CPV Vestibulares
Mário Ghio Júnior*Especial para o Fovest
A importância do estado gasoso não se restringe ao fato de muitas substâncias essenciais serem gases (como O2, O3, N2, CO2, por exemplo), mas também por ser fundamental para a compreensão dos demais estados físicos.A característica principal do estado gasoso é a independência das suas moléculas. Além disso, estão em contínuo movimento aleatório. Os principais parâmetros de interpretação de um gás são a sua temperatura, em Kelvin (energia cinética das moléculas), e sua pressão (impacto das moléculas com o recipiente).Quando queremos comparar o estado inicial e final de um gás em uma transformação gasosa, usamos a Lei Geral dos Gases. Esteja atento aos casos particulares desta equação (isotérmica, isobárica e isovolumétrica), e não decore outras fórmulas, apenas simplifique a Lei Geral.Quando nosso interesse é a quantidade de gás dentro de um recipiente, usamos a Equação de Estado do Gás ou Equação de Clapeyron. É a partir da Equação de Clapeyron que deduzimos o volume molar de um gás ideal nas CNTP (0ºC e 1 atm) como 22,4 L.Veja se aprendeu:
01. (MACK) Certa massa gasosa ocupa um volume de 112 cm3 a 1 atm de pressão e temperatura de 77ºC. O volume ocupado pela mesma massa gasosa a 27ºC de temperatura e 5 atm de pressão será igual a:a) 19,20 litrosb) 1,92 centímetros cúbicosc) 9,60 litrosd) 19,20 centímetros cúbicose) 9,60 centímetros cúbicos
02. (PUC) 22 g de um gás estão contidos em um recipiente de volume igual a 17,5 L, a uma temperatura de 77ºC e pressão de 623 mmHg. Este gás deve ser:Dados: H = 1, O = 16, N = 14, S = 32, C = 12a) NOb) H2Sc) SO2d) CO2e) NH3
03. (VUNESP) Enquanto descansa, o corpo de uma pessoa consome 200 mL de oxigênio por hora, a 25ºC e 1 atm, por kg de massa do corpo. Quantos mols de O2 são consumidos por uma pessoa que pesa 70 kg, em uma hora de descanso?Dado: R = 0,082 L.atm/mol.Ka) 8,14 x 10 -3b) 6,83c) 0,57d) 0,10e) 0,70Gabaritos: 1-D, 2-D, 3-C
* Mário Ghio Júnior é professor de química do CPV Vestibulares
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